Soit l’équilibre : a A + b B <---------> g C + d D

A l’équilibre M = K_C^t par définition

Si nous ajoutons ou enlevons un des constituants de l’équilibre, C par exemple, sa concentration change et devient [C]'.
Par conséquent M ¹ K_C^t . Le système n’est plus en équilibre et la réaction va évoluer jusqu’à ce que M redevienne égal à K_C^t.

Si la concentration d’un des constituants augmente, le système évolue dans le sens de sa disparition.
Réciproquement si la concentration d’un des constituants diminue, le système évolue dans le sens de sa formation.

2) Influence de la pression P_T dans le cas des équilibres en phase gazeuse

Soit l’équilibre : a A(gaz) + b B(gaz) <---------> g C(gaz) + d D(gaz)

A l’équilibre M = K_P^t par définition

Si nous faisons varier P_T (en modifiant le volume du réacteur) la nouvelle pression vaut : P’_T = x.P_T
Par conséquent les pressions partielles sont elles même multipliées par le facteur x.

Le système n’est plus en équilibre ; il va évoluer jusqu’à une nouvelle position d’équilibre.

Si la pression augmente, l’équilibre se déplace dans le sens qui correspond à une diminution du nombre de moles de gaz.
Réciproquement Si la pression diminue, l’équilibre se déplace dans le sens qui correspond à une augmentation du nombre de moles de gaz.

3) Influence de la température

K_P^t et K_C^t dépendent de la température, donc tout changement de température déplace l’équilibre (sauf pour les réactions athermiques)

Une augmentation de température déplace l’équilibre dans le sens endothermique.
Réciproquement une diminution de température, déplace l’équilibre dans le sens exothermique.

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