CHIMIE QUANTITATIVE
 

 

Masse molaire, molarité, titre
 

Produit pur

Masse molaire (MM) : C'est la masse d'une mole. Unité : g/mole.

exemple MMNaOH = 40 g/mole.

moles = masse(g) / MM(g/mole)

Gaz

Dans les conditions normales de température et de pression (1 atm, 0 degré), les gaz supposés parfaits ont tous le même volume molaire (VM) : 22,4 l/mole.

moles = volume gazeux(l) / 22,4(l/mole)

Produit en solution

Concentration molaire de la solution ou Molarité (M) : C'est le nombre de moles de soluté par litre de solution. Unité : mole/l

exemple : solution de NaOH 0,1M signifie 0,1 mole de NaOH par litre de solution.

moles = M(mole/l).V(l)

Concentration massique de la solution ou Titre (T) : C'est la masse de soluté par litre de solution. Unité : g/l

MM, M, T sont liés par la relation : T(g/l) = M(mole/l).MM(g/mole)

Remarque : T(g/l).V(l) donne la masse d'un produit en solution.

Calculs à partir des équations chimiques ! anim_felix.gif (28809 octets)

Soit la réaction équilibrée : a A + b B ----------------> g C + d D

 

moles de A moles de B moles de C moles de D
-------------- = -------------- = -------------- = --------------
a b g d

moles de ...  peut s'exprimer de différentes façons : m/MM ou Vgaz/22,4 ou MV

 

Remarque
 

On retrouve de la même façon l'équation de Faraday !!

a Ox + n e ----------------> b Red

 

moles de Ox moles d'électrons moles de Red
-------------- = ------------------------ = -------------- =
a n b

 

I.t

avec moles d'électrons =

--------
96500

Exercices

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