coefficient de dissociation (a ),
coefficient d’hydrolyse (b )
 

 

Dissociation d’un acide AH
 
AH <-------> A- + H+
[ ] départ C0 0 0
[ ] équilibre C0.(1- a ) C0.a C0.a

a représente la fraction de AH dissociée. Ka = C0.a 2 / (1-a )

 

Hydrolyse d’une base A-

 
A- + H2O <-------> AH + OH-
[ ] départ C0 0 0
[ ] équilibre C0.(1- b ) C0.b C0.b

b représente la fraction de A- hydrolysée. . Kb = C0.b 2 / (1-b )

 

Composés forts, moyens, faibles, indifférents

 
  fort moyen faible indifférent
Acides a = 1 0,1< a < 1 a < 0,1 a = 0
Ka ® ¥ Ka > 10-2 Ka < 10-2 Ka = 0
         
Bases b = 1 0,1< b < 1 b < 0,1 b = 0
Kb ® ¥ Kb > 10-2 Kb < 10-2 Kb = 0

 

Remarques :

  1. La  force d’un acide et de sa base conjuguée varient en sens opposé :
  2. Image33.gif (1935 octets)

  3. Si les composés ne sont pas trop faibles (a ou b très petits) ou pas trop dilués (C0 très petit) alors la dissociation de l’eau est  négligeable.
    [H+] @ [H+]acide = C0.a de même [OH-] @ [OH-]base = C0.b

  4. Pour les composés faibles a et b sont petits devant 1.
    De ce fait Ka @ C0.a 2 pour les acides et Kb @ C0.b 2 pour les bases ou encore :
    a @ (Ka/C0)1/2 pour les acides et b @ (Kb/C0)1/2 pour les bases
    La dissociation et l’hydrolyse augmentent avec la dilution.

  5. Les hydroxydes alcalins sont des bases fortes (NaOH, KOH,…)

  6. Les acides organiques sont faibles.

  7. Pour mettre en solution une base faible seule (A-), il suffit de mettre en solution un sel alcalin :
    (NaA ----------> Na+ + A-) puisque le métal est un acide indifférent !

  8. HCl, HBr, HI, H2SO4, HClO4, HNO3 sont des acides forts.

RETOUR