EQUILIBRE DE DISSOCIATION DE L’EAU
 

Les concentrations [ ] sont exprimées en mole/l
Produit ionique de l’eau
 

La molécule d’eau se dissocie partiellement suivant la réaction :

H2O <---------> H+ + OH-
ou encore 2 H2O <---------> H3O+ + OH-

Ecrivons Kct pour cet équilibre :

[H+].[OH-]
--------
   [H2O]		  

or [H2O] est constante, par conséquent :[H+].[OH-] = kte
(produit ionique de l’eau)

A 25°C

[H+].[OH-] = 10-14
Par définition pH = -log[H+] et pOH = -log[OH-]

par anim_coeur.gif (6568 octets)

A 25°C

pH + pOH = 14
 

Milieu acide, milieu basique
 

pH de l’eau pure : [H+] = [OH-] = 10-7 par conséquent
pH = pOH = 7

pH1.gif (2750 octets)

Milieu acide : Ajoutons X mole de H+ à un litre d’eau pure : L’équilibre de dissociation de l’eau évolue dans le sens de la formation de H2O.

A l’équilibre il reste :
X + e moles de H+ et e moles de OH-
(e < 10-7) avec (X+e ).e = 10-14

pH11.gif (3491 octets)

Si X < 10-6 : équation du second degré en e .

Si X > 10-6 , e devient négligeable devant X

pH @ -logX on peut négliger la dissociation de l’eau

 

Milieu basique : Ajoutons X mole de OH- à un litre d’eau pure : L’équilibre de dissociation de l’eau évolue dans le sens de la formation de H2O.

A l’équilibre il reste :
X + e moles de OH- et e moles de H+
(e < 10-7) et e .(X+e ) = 10-14

pH21.gif (3104 octets)

Si X < 10-6 : équation du second degré en e .

Si X > 10-6 , e devient négligeable devant X

pOH @ -logX on peut négliger la dissociation de l’eau

 

[H+] 1 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14
pH

0

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14
pOH

14

13

12

11

10

9

8

7

6

5

4

3

2

1

0
[OH-] 10-14 10-13 10-12 10-11 10-10 10-9 10-8 10-7 10-6 10-5 10-4 10-3 10-2 10-1 1
  Milieu acide neutre Milieu basique

Pour les concentrations très faibles (<10-6) l’évolution du pH n’est plus linéaire

Image32.gif (5699 octets)

Acides, bases, couples acide-base

Coefficient de dissociation (a ), coefficient d’hydrolyse (b )

Formules du pH

Neutralisations

Exercices

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